aluminium (Al), juga dieja aluminium, unsur kimia, logam putih keperakan ringan dari Kelompok utama 13 (IIIa, atau kelompok boron) dari tabel periodik. Aluminium adalah elemen logam yang paling melimpah di kerak bumi dan logam nonferrous yang paling banyak canopybandung.com digunakan. Karena aktivitas kimianya, aluminium tidak pernah terjadi dalam bentuk logam di alam, tetapi senyawanya hadir pada tingkat yang lebih besar atau lebih kecil di hampir semua batuan, vegetasi, dan hewan. Aluminium terkonsentrasi di luar 16 km (10 mil) kerak bumi, yang merupakan sekitar 8 persen berat; itu dilampaui dalam jumlah hanya oleh oksigen dan silikon. Nama aluminium berasal dari kata Latin alumen, digunakan untuk menggambarkan tawas kalium, atau aluminium kalium sulfat, KAl(SO4)2∙12H2O.Element Propertiesatomic number13atomic weight26.9815384melting point660 °C (1.220 °F)titik didih2.467 °C (4.473 °F)gravitasi spesifik2.70 (pada 20 °C [68 °F])valence3electron configuration1s22s22p63s23p1Occurrence dan history harga kusen aluminium
Aluminium terjadi pada batuan beku terutama sebagai aluminosilikat dalam feldspars, feldspathoids, dan mika; di tanah yang berasal dari mereka sebagai tanah liat; dan setelah pelapukan lebih lanjut sebagai bauksit dan laterit kaya besi. Bauksit, campuran oksida aluminium terhidrasi, adalah bijih aluminium utama. Kristal aluminium oksida (emery, korundum), yang terjadi di beberapa batuan beku, ditambang sebagai abrasif alami atau dalam varietas yang lebih halus seperti rubi dan safir. Aluminium hadir dalam batu permata lainnya, seperti topaz, garnet, dan chrysoberyl. Dari banyak mineral aluminium lainnya, alunite dan cryolite memiliki beberapa kepentingan komersial.
118 Nama dan Simbol Kuis Tabel Periodik
Tabel periodik terdiri dari 118 elemen. Seberapa baik Anda tahu simbol mereka? Dalam kuis ini Anda akan ditampilkan semua 118 simbol kimia, dan Anda harus memilih nama elemen kimia yang diwakili masing-masing.
Sebelum 5000 SM orang di Mesopotamia membuat tembikar halus dari tanah liat yang sebagian besar terdiri dari senyawa aluminium, dan hampir 4.000 tahun yang lalu orang Mesir dan Babilonia menggunakan senyawa aluminium dalam berbagai bahan kimia dan obat-obatan. Pliny mengacu pada alumen, sekarang dikenal sebagai tawas, senyawa aluminium yang banyak digunakan di dunia kuno dan abad pertengahan untuk memperbaiki pewarna dalam tekstil. Pada paruh kedua abad ke-18, ahli kimia seperti Antoine Lavoisier mengakui alumina sebagai sumber potensial logam.
Aluminium mentah diisolasi (1825) oleh fisikawan Denmark Hans Christian Ørsted dengan mengurangi aluminium klorida dengan amalgam kalium. Kimiawan Inggris Sir Humphry Davy telah menyiapkan (1809) paduan besi-aluminium dengan electrolyzing menyatu alumina (aluminium oksida) dan sudah menamai unsur aluminium; Kata itu kemudian dimodifikasi menjadi aluminium di Inggris dan beberapa negara Eropa lainnya. Kimiawan Jerman Friedrich Wöhler, menggunakan logam kalium sebagai agen pereduksi, menghasilkan bubuk aluminium (1827) dan gumpalan kecil logam (1845), dari mana ia mampu menentukan beberapa sifatnya.
Logam baru diperkenalkan kepada publik (1855) di Paris Exposition pada sekitar waktu yang menjadi tersedia (dalam jumlah kecil dengan biaya besar) oleh pengurangan natrium aluminium klorida cair melalui proses Deville. Ketika tenaga listrik menjadi relatif berlimpah dan murah, hampir bersamaan Charles Martin Hall di Amerika Serikat dan Paul-Louis-Toussaint Héroult di Perancis menemukan (1886) metode modern memproduksi aluminium secara komersial: elektrolisis alumina murni (Al2O3) dilarutkan dalam cryolite cair (Na3AlF6). Selama tahun 1960-an aluminium pindah ke tempat pertama, di depan tembaga, dalam produksi dunia logam nonferrous. Untuk informasi lebih spesifik tentang penambangan, pemurnian, dan produksi aluminium, lihat pemrosesan aluminium. Penggunaan dan properti
Aluminium ditambahkan dalam jumlah kecil ke logam tertentu untuk meningkatkan sifatnya untuk penggunaan tertentu, seperti pada perunggu aluminium dan sebagian besar paduan magnesium-basa; atau, untuk paduan aluminium-basa, sejumlah moderat logam dan silikon lainnya ditambahkan ke aluminium. Logam dan paduannya digunakan secara luas untuk konstruksi pesawat terbang, bahan bangunan, barang tahan lama konsumen (lemari es, AC, peralatan memasak), konduktor listrik, dan peralatan kimia dan pengolahan makanan.
Aluminium murni (99,996 persen) cukup lunak dan lemah; aluminium komersial (99 hingga 99,6 persen murni) dengan sejumlah kecil silikon dan besi keras dan kuat. Ulet dan sangat lunak, aluminium dapat ditarik ke kawat atau digulung menjadi foil tipis. Logam ini hanya sekitar sepertiga lebih padat dari besi atau tembaga. Meskipun aktif secara kimia, aluminium tetap sangat tahan korosi, karena di udara bentuk film oksida yang keras dan keras di permukaannya.
Aluminium adalah konduktor panas dan listrik yang sangat baik. Konduktivitas termalnya sekitar setengah dari tembaga; konduktivitas listriknya, sekitar dua pertiga. Ini mengkristal dalam struktur kubik yang berpusat pada wajah. Semua aluminium alami adalah isotop stabil aluminium-27. Aluminium logam dan oksida dan hidroksidanya tidak beracun.
Aluminium perlahan-lahan diserang oleh sebagian besar asam encer dan dengan cepat larut dalam asam klorida pekat. Asam nitrat pekat, bagaimanapun, dapat dikirim dalam mobil tangki aluminium karena membuat logam pasif. Bahkan aluminium yang sangat murni diserang dengan kuat oleh alkali seperti natrium dan kalium hidroksida untuk menghasilkan hidrogen dan ion aluminate. Karena afinitasnya yang besar untuk oksigen, aluminium yang terbagi halus, jika dinyalakan, akan terbakar dalam karbon monoksida atau karbon dioksida dengan pembentukan aluminium oksida dan karbida, tetapi, pada suhu hingga panas merah, aluminium lembam hingga belerang.
Aluminium dapat dideteksi dalam konsentrasi serendah satu bagian per juta dengan menggunakan spektroskopi emisi. Aluminium dapat dianalisis secara kuantitatif sebagai oksida (rumus Al2O3) atau sebagai turunan dari senyawa nitrogen organik 8-hydroxyquinoline. Turunannya memiliki rumus molekul Al(C9H6ON)3.Senyawa
Biasanya, aluminium adalah trivalen. Pada suhu tinggi, bagaimanapun, beberapa senyawa monovalen dan bivalen gas telah disiapkan (AlCl, Al2O, AlO). Dalam aluminium konfigurasi tiga elektron terluar sedemikian rupa sehingga dalam beberapa senyawa (misalnya, aluminium fluorida kristal [AlF3] dan aluminium klorida [AlCl3]) ion telanjang, Al3 +, dibentuk oleh hilangnya elektron ini, diketahui terjadi. Energi yang dibutuhkan untuk membentuk ion Al3 +, bagaimanapun, sangat tinggi, dan, dalam sebagian besar kasus, secara energik lebih menguntungkan bagi atom aluminium untuk membentuk senyawa kovalen dengan cara hibridisasi sp2, seperti boron. Ion Al3 + dapat distabilkan oleh hidrasi, dan ion oktahedral [Al(H2O)6]3+ terjadi baik dalam larutan berair maupun dalam beberapa garam.
Sejumlah senyawa aluminium memiliki aplikasi industri yang penting. Alumina, yang terjadi di alam sebagai korundum, juga disiapkan secara komersial dalam jumlah besar untuk digunakan dalam produksi logam aluminium dan pembuatan isolator, busi, dan berbagai produk lainnya. Setelah pemanasan, alumina mengembangkan struktur berpori, yang memungkinkannya untuk menyerap uap air. Bentuk aluminium oksida ini, yang secara komersial dikenal sebagai alumina aktif, digunakan untuk mengeringkan gas dan cairan tertentu. Ini juga berfungsi sebagai pembawa katalis dari berbagai reaksi kimia.
Aluminium oksida anodik (AAO), biasanya diproduksi melalui oksidasi elektrokimia aluminium, adalah bahan berbasis aluminium berstruktur nano dengan struktur yang sangat unik. AAO mengandung pori-pori silinder yang menyediakan berbagai kegunaan. Ini adalah senyawa stabil termal dan mekanis sementara juga transparan optik dan isolator listrik. Ukuran pori dan ketebalan AAO dapat dengan mudah disesuaikan agar sesuai dengan aplikasi tertentu, termasuk bertindak sebagai template untuk mensintesis bahan menjadi nanotube dan nanorods.
Senyawa utama lainnya adalah aluminium sulfat, garam tidak berwarna yang diperoleh dengan aksi asam sulfat pada aluminium oksida terhidrasi. Bentuk komersial adalah padat kristal terhidrasi dengan rumus kimia Al2 (SO4) 3. Ini digunakan secara luas dalam pembuatan kertas sebagai pengikat untuk pewarna dan sebagai pengisi permukaan. Aluminium sulfat bergabung dengan sulfat logam univalen untuk membentuk sulfat ganda terhidrasi yang disebut tawas. Tawas, garam ganda dari rumus MAl(SO4)2 ·12H2O (di mana M adalah kation bermuatan pas seperti K+), juga mengandung ion Al3+; M dapat berupa kation natrium, kalium, rubidium, cesium, amonium, atau talium, dan aluminium dapat digantikan oleh berbagai ion M3 + lainnya — misalnya, galium, indium, titanium, vanadium, kromium, mangan, besi, atau kobalt. Yang paling penting dari garam tersebut adalah aluminium kalium sulfat, juga dikenal sebagai kalium tawas atau tawas kalium. Alumni ini memiliki banyak aplikasi, terutama dalam produksi obat-obatan, tekstil, dan cat.